Calcium

Le calcium est un élément chimique, de symbole Ca et de numéro atomique 20.

Potassium - Calcium - Scandium
Mg
Ca
Sr

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Table Complète

Général
Nom, Symbole, Numéro Calcium, Ca, 20
Série chimique Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc 2 (IIA), 4, s
Masse volumique, Dureté kg/m³, 1,75
Couleur Argenté métallique

Propriétés atomiques
Masse atomique u
Rayon atomique (calc) pm
Rayon de covalence 174 pm
Rayon de van der Waals inconnu
Configuration électronique Ar]4s²
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 8, 2
États d'oxydation (Oxyde) base forte)
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière Solide (paramagnetic)
Température de fusion K
Température de vaporisation 1757 K
Volume molaire ×10^-6 m³/mol
Énergie de vaporisation kJ/mol
Énergie de fusion 8.54 kJ/mol
Pression de la vapeur Pa à 1112 K
Vélocité du son m/s
Divers
Électronégativité 1.00 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique J/(kg*K)
Conductivité électrique 29.8 10⁶/m ohm
Conductivité thermique W/(m*K)
1^er Potentiel d'ionisation 589.8 kJ/mol
22^e Potentiel d'ionisation 1145.4 kJ/mol
32^e Potentiel d'ionisation 4912.4 kJ/mol
Isotopes les plus stables

iso AN demi-vie MD Ed MeV PD
⁴⁰Ca 96.941% Ca est stable avec 20 neutrons
⁴¹Ca {syn.} 103,000 ans ε 0.421 ⁴¹K
⁴²Ca 0.647% Ca est stable avec 22 neutrons
⁴³Ca 0.135% Ca est stable avec 23 neutrons
⁴⁴Ca 2.086% Ca est stable avec 24 neutrons
⁴⁶Ca 0.004% Ca est stable avec 26 neutrons
⁴⁸Ca 0.187% >6×10¹⁸ans Bêta^- 4.272 ⁴⁸Ti

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le calcium est un métal alcalino-terreux gris et mou. Il est employé comme agent réducteur dans l'extraction du thorium, du zirconium et de l'uranium. Cet élément est également le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et est un élément essentiel pour la matière organique.

Table of contents

1 Caractéristiques notables
2 Applications
3 Histoire
4 Occurrence

Caractéristiques notables

Le calcium est un élément plutôt dur qui est épuré par électrolyse du fluorure de calcium. Il brûle avec une flamme jaune-rouge et forme un enduit blanc de nitrure une fois exposé à l'air. Il réagit avec l'eau dont il déplace l'hydrogène et forme alors l'hydroxyde de calcium.

Applications

Le calcium est un composant important d'un régime sain; les produits laitiers en sont une excellente source. Son déficit mineur peut affecter la formation des os et des dents. Son excès provoque l'apparition de calculs rénaux. La vitamine D est nécessaire pour absorber le calcium. D'autres utilisations sont:

agent réducteur dans l'extraction d'autres métaux tels que l'uranium, le zirconium, et le thorium.
désoxydant, désulfurisant ou décarbonant pour différents alliages ferreux et non ferreux .
agent d'alliage utilisé dans la production de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, du plomb et des alliages de magnésium.

Histoire

La chaux était déjà préparée par les romains dès le premier siècle, mais ce n'est qu'en 1808 que le calcium fut découvert. En apprenant que Berzelius et Pontin avaient préparé un amalgame de calcium par électrolyse de la chaux dans du mercure, Sir Humphry Davy fut capable d'isoler le métal impur.

Occurrence

Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans la croûte terrestre (il en forme plus de 3%) et un élément essentiel pour la formation des os, des dents, et des coquilles.