Enthalpie

Sponsorship the way you would do it

L'enthalpie est un intermédiaire de calcul utilisé dans la thermodynamique, qui permet de simplifier les calculs pour certaines transformations, notamment celles concernant les gaz (moteur à explosion, machine thermique, réfrigérateur).

L'enthalpie est la somme de l'énergie interne et de l'énergie élastique.

Cette grandeur se conserve dans de nombreux types de transformation ; en effet, d'après le premier principe de la thermodynamique, il y a équivalence de la chaleur et du travail, donc le travail élastique peut se transformer en chaleur (par exemple la détente d'un gaz provoque son refroidissement, la compression provoque l'échauffement). Ainsi, l'apport d'énergie extérieur (action sur le piston provoquant une compression ou une détente) augmente (ou diminue) l'énergie interne, ce qui se reporte sur l'énergie élastique (augmentation ou diminution de la pression) et sur l'agitation désordonnée des molécules du gaz (température). Alors que la chaleur mesure un échange d'énergie désordonnée entre deux corps modifiant la température, l'enthalpie mesure le niveau d'énergie désordonnée d'un corps.

Simplement, l'enthalpie permet de définir un niveau de chaleur, une casserole d'eau bouillante a un niveau de chaleur plus élevé qu'une casserole d'eau froide.

La casserole d'eau froide a en effet un niveau d'énergie (en été l'eau aura environ une température de 25°C, et cette même température sera considérée comme relativement chaude en hiver quand il fait zéro dehors).

La chaleur est l'échange d'énergie entre deux corps.

On mesure la difference d'enthalpie en joules par mole.

PV : énergie élastique

delta U : difference d'énergie interne

Notes : au zéro absolu l'enthalpie est nulle.

voir aussi : Enthalpie massique