Gaz parfait

Un gaz parfait est un gaz qui obéit aux loiss suivantes :

Ces trois loi sont synthétisées par l'équation des gaz parfaits:

P V = n R T

où

P : pression du gaz
V : volume occupé par le gaz
n : quantité de gaz en moless (1 mole = 6,022 10²³ molécules)
R : constante des gaz parfaits = 8,314 J.K^-1.mol^-1
T : température absolue du gaz, en kelvin

Les gaz parfaits font l'objet d'une théorie dite théorie cinétique qui permet de justifier les lois physiques qui les régissent ; on suppose que le gaz parfait est un ensemble de molécules (éventuellement monoatomiques) dont le volume total est négligeable devant le volume occupe par le gaz et dont les interactions sont elles aussi négligeables. Ces molécules sont animées de mouvements aléatoires régis par des lois statistiques (mouvement brownien), la pression sur les parois du récipient résultant de leurs chocs élastiques sur ces parois.

Par définition, on ne tient aucun compte d'éventuelles interactions entre molécules du gaz. Il s'agit d'une idéalisation correspondant a un gaz réel dont les molécules interagissent peu ou dont la pression (et donc la densité) est suffisamment basse pour que les interactions intermoléculaires puissent être négligées (énergie d'interaction négligeable devant l'énergie cinétique). Il serait donc contradictoire de parler de molécules qui s'entrechoquent.

Voir aussi :

thermodynamique | isobare | isochore | isotherme