Oxygène

Azote - Oxygène - Fluor   O S       Table Complète
Généralités
Nom Symbole Numéro	Oxygène, O, 8
Série chimique	non-métaux
Groupe, Période, Bloc	16 (VI), 2 , p
Masse volumique, Dureté	kg/m3(273K), NA
Couleur	incolore
Propriétés atomiques
Masse atomique	u
Rayon atomique (calc.)	pm
Rayon de covalence	73 pm
Rayon de van der Waals	152 pm
Configuration électronique	He]2p42s2
Électrons par niveau d'énergie	2, 6
États d'oxydation (Oxyde)	-2,-1 (neutre)
Structure cristalline	cubique
Propriétés physiques
État de la matière	paramagnétique)
Température de fusion	K
Température de vaporisation	90,18 K
Volume molaire	×10-3 m3/mol
Énergie de vaporisation	kJ/mol
Énergie de fusion	0.22259 kJ/mol
Pression de la vapeur	Pa à __ K
Vélocité du son	m/s à 293 K
Divers
Électronégativité	3,44 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	J/(kg*K)
Conductivité électrique	6/m Ohm>ohm
Conductivité thermique	W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	1313,9 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation	3388,3 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation	5300,5 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation	7469,2 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD ___ {syn.} __ __ __ 16O 99,762 % O est isotope stable avec 8 neutrons 17O 0,038 % O est stable avec 9 neutrons 18O 0,2 % O est stable avec 10 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxygène est un élément chimique figurant dans le Tableau périodique des éléments. Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène est un gaz. Dans l'atmosphère, les atomes d'oxygène sont le plus souvent sous la forme de molécules diatomiques de dioxygène, de formule chimique O₂. Le dioxygène représente 21 % de l'air (en volume). Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme.

Étymologie : du grec oxys (acide) et gennan (générer)

L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Karl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.

L'oxygène représente environ 87 % de la masse des océans (sous la forme de H₂O, eau), 59 % de la croûte terrestre et 21 % (en volume) de l'atmosphère (sous la forme d'O₂, dioxygène, ou O₃, ozone). A cause de son électronégativité, l'oxygène établit facilement des liaisons chimiques avec de nombreux autres éléments (ce qui est à l'origine de la définition initiale du terme oxydation). Des exemples célèbres sont le dioxyde de carbone (CO₂), les alcools (R-OH) et les acides carboxyliques (R-COOH).

Isotopes de l'oxygène
012 0.40 msec p, 17.338 MeV N-11 12.034417	013 8.58 msec EC, 17.765 MeV N-13 13.024810	014 70.606 sec EC, 5.143 MeV N-14 14.008595	015 122.24 sec EC, 2.753 MeV N-15 15.003065	016        99.762% Stable 15.994915	017          0.038% Stable 16.999131	018          0.200% Stable 17.999160
019 26.91 sec B-, 4.821 MeV F-19 19.003579	020 13.51 sec B-, 3.814 MeV F-20 20.004076	021 3.42 sec B-, 8.109 MeV F-21 21.008654	022 2.25 sec B-, 6.490 MeV F-22 22.009962	023 82 msec B-/B-n, 11.290 F-23/F-22 23.015695	024 61 msec B-/B-n, 11.400 F-24/F-23 24.020397	MASS      abund. Half-life Particle, Energy Decay Product(s) Isotopic Mass

Voir aussi Combustion -- Oxydation.

Retourner à Chimie -- Tableau périodique des éléments