Platine

Le platine est un élément chimique du tableau périodique, de symbole Pt et de numéro atomique 78.

Iridium - Platine - Or Nb Pt Ds       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Platine, Pt, 78
Série chimique	métaux de transition
Groupe, Période, Bloc	10, 6, d
Masse volumique, Dureté	kg/m3, 3.5
Couleur	Blanc-gris
Propriétés atomiques
Masse atomique	u
Rayon atomique (calc)	pm
Rayon de covalence	128 pm
Rayon de van der Waals	175 pm
Configuration électronique	Xe]4f145d96s1
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 32, 17, 1
États d'oxydation (Oxyde)	2, 4 basique
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière	solide
Température de fusion	K
Température de vaporisation	4098 K
Volume molaire	×10-6 m3/mol
Énergie de vaporisation	kJ/mol
Énergie de fusion	19.6 kJ/mol
Pression de la vapeur	Pa à 2045 K
Vélocité du son	m/s à 293.15 K
Divers
Électronégativité	2.28 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	J/(kg*K)
Conductivité électrique	09.66 106/m ohm
Conductivité thermique	W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	870 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation	1791 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 190Pt 0.01% 6.5 E11 ans α 3.249 186Os 192Pt 0.79% Pt est stable avec 114 neutrons 193Pt {syn.} 50 y ε 0.057 193Ir 194Pt 32.9% Pt est stable avec 116 neutrons 195Pt 33.8% Pt est stable avec 117 neutrons 196Pt 25.3% Pt est stable avec 118 neutrons 198Pt 7.2% Pt est stable avec 120 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

C'est un métal de transition dur, malléable, ductile, précieux de couleur gris-blanc. Le platine est résistant à la corrosion, et on le trouve dans certains minerais de cuivre ou de nickel, ainsi que sous forme de dépôt natif. Le platine est utilisé en joaillerie, dans les équipements de laboratoire, en médecine dentaire, pour certains contacts électriques et dans les pots catalytiques des véhicules automobiles.

Caractéristiques notables

Le métal est d'une très belle couleur argent-blanc lorsqu'il est pur, il est de plus malléable et ductile, et résistant à la corrosion. Les caractéristiques catalytiques des six familles de platine sont exceptionnelles. Un mélange de dihydrogène et de dioxygène explose en présence de platine : en effet, le platine catalyse la réaction qui est exothermique, l'élévation de température consécutive provoque alors un emballement de la réaction, d'où l'explosion. Sa résistance à l'abrasion et au ternissement font qu'il est parfaitement adapté pour un usage en joaillerie.

Porté à haute température (à partir de 600 °C), il réagit avec le dioxygène de l'air pour former un oxyde volatil (PtO₂).

Histoire

Présent naturellement dans la nature, le platine et les alliages de platine étaient connus depuis longtemps. Ce métal était utilisé par les indiens pré-colombiens, et la première référence européenne apparut en 1557 dans les écrits de l'humaniste italien Julius Caesar Scaliger (1484-1558) qui le décrivit comme un métal mystérieux que l'on trouve dans les mines entre Darién (Panama) et Mexico.

Les Espagnols nommèrent le métal platina (petit argent), quand ils le découvrirent en Colombie. Ils le considéraient alors comme une impureté de l'argent et ne le conservaient pas.

Le platine fut découvert par les astronomes Antonio de Ulloa et don Jorge Juan y Santacilia (1713-1773), qui tous deux avaient été appointés par le roi Philippe V d'Espagne pour rejoindre une expédition géographique au Pérou qui dura de 1735-1745.