Pression de vapeur

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Pour une température et une substance donnée, la pression de vapeur est la pression à laquelle la phase gazeuse de cette substance est en équilibre avec sa phase solide ou solide.

Quand la pression ambiante est égale à la pression de vapeur d'un liquide, ce liquide et sa vapeur sont en équilibre à une température donnée.

Pour un liquide :

Modification de la température ambiante : En-dessous de cette température, la vapeur se condense en liquide; au-dessus de cette température, le liquide bout, c'est à dire qu'il se transforme en vapeur.

Modification de la pression ambiante : Au-dessus de cette pression, la vapeur se condense en liquide; en-dessous de cette pression, le liquide bout, c'est à dire qu'il se transforme en vapeur.

Ainsi, pour une pression donnée, le point d'ébullition d'une substance est la température à laquelle la pression de vapeur de cette substance est égale à la pression ambiante.

Pour un solide :

Quand la pression ambiante égale la pression de vapeur d'un solide, le solide et sa vapeur sont en équilibre à une température donnée.

Modification de la température ambiante :

En-dessous de cette température, la vapeur se condense en solide; au-dessus de cette température, le solide se sublime, c'est à dire qu'il se transforme directement de solide en vapeur sans passer par une phase liquide.

Modification de la pression ambiante : Au-dessus de cette pression, la vapeur se condense en solide; en-dessous de cette pression, le solide se sublime, c'est à dire qu'il se transforme directement en vapeur sans passer par une phase liquide.

Ainsi, pour une pression donnée, le point de sublimation d'une substance est la température à laquelle la pression de vapeur de cette substance est égale à la pression ambiante.

On notera que la pression de vapeur d'une substance en phase liquide peut être -- et généralement est -- différente de la pression de vapeur de cette même substance en phase solide. Si la température est telle que la pression de vapeur du liquide est supérieure à celle du solide, le liquide se vaporisera mais la vapeur se condensera en un solide, c'est-à-dire que le liquide gèlera. Si la température est telle que la pression de vapeur du liquide est inférieure à celle du solide, le solide se vaporisera mais la vapeur se condensera en un liquide, c'est-à-dire que le liquide fondra.

À la température à laquelle les deux pressions de vapeur sont égales, il existe un équilibre entre les phases solides et liquides. Cette température est mentionnée comme le point de fusion.

La loi de Raoult régit approximativement la pression de vapeur de mélanges de liquides.

Voir aussi

pression de vapeur saturante