Silicium
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| Général
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| Nom, Symbole, Numéro
| Silicium, Si, 14
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| Série chimique
| métalloïdes
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| Groupe, Période, Bloc
| 14, 3, p
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| Masse volumique, Dureté
| kg/m3, 6,5
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| Couleur
| Gris foncé
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| Propriétés atomiques
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| Masse atomique
| u
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| Rayon atomique (calc)
| pm
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| Rayon de covalence
| 111 pm
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| Rayon de van der Waals
| 210 pm
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| Configuration électronique
| Ne] 3s2 3p2
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| Électrons par niveau d'énergie
| 2, 8, 4
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| États d'oxydation (Oxyde)
| Amphotère
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| Structure cristalline
| Cubique face centrée
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| Propriétés physiques
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| État de la matière
| solide
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| Température de fusion
| K
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| Température de vaporisation
| 3173 K
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| Volume molaire
| ×10-6 m3/mol
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| Énergie de vaporisation
| kJ/mol
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| Énergie de fusion
| 50.55 kJ/mol
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| Pression de la vapeur
| Pa à 1683 K
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| Vélocité du son
| ND
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| Divers
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| Électronégativité
| 1.90 (Échelle de Pauling)
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| Capacité calorique spécifique
| J/(kg*K)
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| Conductivité électrique
| 2.52 10-4/m ohm
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| Conductivité thermique
| W/(m*K)
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| 1er Potentiel d'ionisation
| 786.5 kJ/mol
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| 2e Potentiel d'ionisation
| 1577.1 kJ/mol
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| 3e Potentiel d'ionisation
| 3231.6 kJ/mol
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| 4e Potentiel d'ionisation
| 4355.5 kJ/mol
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| 5e Potentiel d'ionisation
| 16091 kJ/mol
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| 6e Potentiel d'ionisation
| 19805 kJ/mol
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| 7e Potentiel d'ionisation
| 23780 kJ/mol
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| 8e Potentiel d'ionisation
| 29287 kJ/mol
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| 9e Potentiel d'ionisation
| 33878 kJ/mol
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| 10e Potentiel d'ionisation
| 38726 kJ/mol
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| Isotopes les plus stables
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| iso
| AN
| demi-vie
| MD
| Ed MeV
| PD
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| 28Si
| 92.23%
| Si est stable avec 14 neutrons
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| 29Si
| 4.67%
| Si est stable avec 15 neutrons
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| 30Si
| 3.1%
| Si est stable avec 16 neutrons
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| 32Si
| {syn}
| 276 ans
| β-
| 0.224
| 32P
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le
silicium (symbole Si) est un élément chimique dont le
numéro atomique est 14. Il existe trois
isotopes naturels du silicium: 28 (92,18%), 29 (4,71%) et 30 (3,12%). Il existe également des isotopes artificiels: 25-27, 31, 32.
C'est l'élément le plus abondant sur la Terre après l'oxygène (27,6%). Il n'existe pas à l'état libre mais sous forme de composés de silice (sable, quartz, cristoballite, etc) ou de silicates (feldspath, kaolinite, etc).
Les cristaux de silicium sont gris à noir en forme d'aiguille ou d'octaèdres (forme cubique). La phase amorphe est une poudre marron foncée.
Le silicium est un faible conducteur d'électricité. Il est quasiment insoluble dans l'eau. Il est attaqué par l'acide fluorhydrique ou un mélange acide fluorhydrique/acide nitrique en fonction de la phase.
Le silicium est un élément de très grande importance de nos jours. Ses propriétés de semi-conduction ont permis la création de la deuxième génération de transistors. C'est aujourd'hui encore l'un des éléments essentiels pour l'électronique, notamment grâce à la capacité technologique actuelle permettant d'obtenir du silicium pur à plus de 99,99999% (tirage Czochralski, zone fondue flottante).
Le silicium est également à la base de la majorité des verres d'usage courant, dit verres de silice, et il est utilisé dans les fibres optiques.
